①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）配制混合液的操作顺序是___。

（2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查___。

（4）写出实验中加热试管的目的：①___；②___。

（5）反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

（6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__。（填字母）

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（7）步骤③所观察到的现象是___，从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为____，目的是使____循环利用。

②向母液中____并降温，可得到NH4Cl晶体。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（3）装置丙中冷水的作用是______；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。

（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是____（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是___mol、___mol。

已知:RCH＝CHR′RCHO+R′CHO

2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能团名称为________；

(2)Y的结构简式为________；

(3)写出下列反应方程式：

X→G的第①步反应___________________；

E→F___________________；

(4) G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线(仿照下面路线，写清相应反应条件，无机物自选)。

→____________________。

实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：

①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；

②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；

③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。

（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。

实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。

（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是______。

（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。

a．装置Ⅰ反应前后质量差m1 b．装置Ⅱ反应前后质量差m2 c．装置Ⅲ反应前后质量差m3

图1 图2

步骤1、三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴；

步骤2、缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中；

步骤3、反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4、室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是______；

(2)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________；

(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________；

(4)有关步骤4的说法，正确的是__________________；

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2

①滴定管洗涤前的操作是_______________________；

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________(以质量分数表示)。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_______。

（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。

回答下列问题:

①反应从起始至5min内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

（1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：_____。

（2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。反应Ⅱ的平衡常数表达式为：____。

（3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为_____。

（4）为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和I-的混合溶液中。试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）① ______。② _____；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：____ 。

（5）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是____（填序号）。

a. Fe3+＞ I2 b. O3＞ Fe3+ c. I2＞ O2 d. I2＞SO42-

请填写下列空白：

（1）步骤①中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___；___；___；___。

（2）步骤③的实验操作名称是__；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。

（3）步骤④反应的离子方程式是___。

（4）步骤⑤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是___。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___。

（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有____，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式_____。

（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用_____。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生。

（3）铝原子的核外电子排布式是____，其中有____种不同能级的电子。

（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为___mol。

（5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____(填编号)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

A.4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B.ω=14.7

C.反应过程中产生的氢气是2.24LD.滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液