A. 明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

B. 因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物

C. 液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂

D. Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料

A.E 可以是金属也可以是非金属

B.C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

A．N是阴离子交换膜

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋TW(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：

(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___。

(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为___。(用具体的离子表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填化学式)。

(4)B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___；正极附近溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：

①Y是___(填化学式)；W的电子式为___。

②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___。

③1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为___。

A. B中导气管里形成一段水柱

B. B中导气管中产生气泡

C. 金属片剪口处溶液变红

D. 锌被腐蚀

【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时X的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

（查阅资料）

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；

Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

根据题意，填写下列空白。

(1)仪器a的名称是___；B的作用是___。

(2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整。

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称)，若___(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(S2O＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。

准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度

C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌

D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

(1)反应的总化学方程式为___，正极的电极反应式为___。

(2)H＋的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。

(3)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H＋的物质的量为___。

(4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。

A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有___(填序号)。

①原电池两电极活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极