某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：

时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO₂气体质量为； 
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 （结果精确到小数点后一位）．

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
[实验探究]
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：．
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为mol．
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是，加入该试剂后，若出现现象，说明废液中还存在Fe³⁺．
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为．
[实验结论]
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
[知识拓展]
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起疾病．

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图．
（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：．
（3）写出滤液B中溶质的化学式．
（4）甲同学在实验室中用如下图1装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因．乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加下图2装置可解决这个问题．请在右下图装置的横线上注明试剂名称．

（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂+3C

△   .

4AlCl₃+3CO₂↑
该反应中的还原剂是，若制得22.4L（标况下）CO₂气体时，则有mol电子发生转移．

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气（填写装置的序号）． 

（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填下列选项的编号字母）．

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂．

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：B，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）．
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下图1）正确的是（选填下列选项的编号字母）．
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）（标签如图2）．

化学是一门以实验为基础的科学，根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中．

序号	实验目的	实验方法
①	证明米汤中含有淀粉	C C
②	证明碳酸钠溶液呈碱性	B B
③	除去Fe2O3中的Al2O3	D D
④	证明粗盐中含有少量Ca2+	A A

供选择的实验操作：
A．加入Na₂CO₃溶液，观察现象
B．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，对照比色卡
C．加入碘水，观察溶液颜色变化
D．加入氢氧化钠溶液，过滤．

下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（　　）

下列离子方程式中，正确的（　　）