【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A. 平衡向正反应方向移动B. a＜c＋d

C. D的体积分数变大D. A的转化率变大

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

根据判断出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

回答下列问题：

(1)写出反应类型。反应①是__________反应，反应④是__________反应。

(2)化合物A中有________种官能团，写出含氧官能团的结构式_____________。

(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式______________________。

(4)由肉桂醛（ ）和乙酸制备的合成路线如下：

请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。________________

（合成路线常用的表示方式为：）

A.反应的化学方程式为

B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若，则X的化学反应速率为0.1molL-1min-1

D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大

(1)反应①中的氧化产物是_________，被还原的元素是___________。

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________

(3)H2O2分解过程中，I－的作用是__________。

(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。

(5)H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：________，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在____（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_____________。

【题目】已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是　　

A.原子序数：Y>X>Z>WB.离子半径：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外层电子数：Z>W>Y>XD.还原性：X>Y>W2->Z-

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）

A. c1∶c2＝3∶1

B. X、Y的转化率不相等

C. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D. c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

【题目】某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是

A.加入少量W，υ(逆)增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X，方程式中的Q增大