A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

（1）写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。

（2）写出C2B2的电子式：________

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________________。

（5）A与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为：________

A.与稀H2SO4混合加热不反应

B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

【题目】下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种

C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提溴涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

（1）m的阴离子结构示意图为________

（2）d元素在周期表中的位置为________

（3）b的最高价氧化物的结构式为________

（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号填写）。

（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________（填化学式）。

（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________

（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②请写出h单质与乙反应的离子方程式________

A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C.铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+

D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

【题目】从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽()，再经升华提纯得到的高纯度蒽可用作闪烁计数器的闪烁剂。下列关于蒽的说法错误的是

A. 化学式为C14H10

B. 一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应

C. 具有12种二氯代物

D. 与菲()互为同分异构体

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。