A. 气体中 SO2 和 H2 物质的量比为 6:1B. 反应中共消耗锌 52.0g

C. 所得气体应该为 SO2 和 H2 混合物D. 反应共转移电子 1.6mol

【题目】已知三种有机物 (x) (y)(z)，下列说法不正确的是

A.x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种

B.x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA

C. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

A.9 种B.10 种C.11 种D.12 种

A. NH4+为正四面体形B. SO2 为直线形

C. HCN 为平面三角形D. BF3 为三角锥形

A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

【题目】硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C.反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图

其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。

(3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。

②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)

A. 制取及观察Fe（OH）2

B. 比较两种物质的热稳定性

C. 实验室制取NH3

D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物