A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3的平均反应速率一定相等

C. 图中a点对应的NaHSO3的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

①烧杯②药匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。

(1)配制时，必须使用的仪器有_____(填代号)，还缺少的仪器是_____，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，_____。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶，其正确的操作顺序是________。

(4)配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_____

A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线

A. b点溶液导电能力比a点溶液强

B. 对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc

C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc

D. X的值接近7，但大于7

图 2

（1）实验步骤：装液、振荡、静置和分层、_____。

（2）实验原理：利用碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_____；四氯化碳与水_____；

（3）实验现象：碘的四氯化碳溶液呈_____色；碘的四氯化碳溶液在_____层；

（4）注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞_____________，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗_________口倒出，水从分液漏斗 _________口流出；漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。

A.将所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中

B.将所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL

C.将所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL

D.定容时俯视读刻度

【题目】氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

（1）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是_____。

A. B. C. D.

（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式_______。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是_____（填字母代号）。

A. 压缩容器体积 B. 适当升高温度 C. 通入适量氮气 D. 加适量催化剂

（3）能说明上述反应达到平衡状态的是____________

A. B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

（4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

的电离程度______，溶液的pH值_____。

氨气与酸反应得到铵盐，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为________。

【题目】工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：

完成下列填空：

（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子____，其中原子序数最大的元素原子核外有___种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有____种不同的伸展方向。

（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是____（选填编号）。

a. 气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 单质与氢气反应的难易 d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢

反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。

（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在____极可得金属铝的质量为_____克。

（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是______。

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

【题目】用可溶性钡盐检验 SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除 SO以外的其它阴离子及 Ag+的干扰

D.排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰