【题目】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

A. 电源的X极为正极

B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______。

（2）A和B的结构简式为_______、_______。

（3）由合成尼龙的化学方程式为___。

（4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_______。

A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子

C.草酸的摩尔质量是90g/mol

D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

(1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）

(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。

A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

(3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。

②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol·L-1，则反应的ΔH<0

B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含分子数为______NA。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。

(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_____。

②NA 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。

图 1

(1)蒸馏的原理：利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____。

(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进，从_____出。

(4)温度计下端水银球应置于_____处。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。

（2）电路的连接是：碳棒接电源的____极，电极反应方程式为_____。

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是____，有关离子方程式是_____；最后尾气被吸收的离子方程式是______。

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。

【题目】在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 压强大小关系：p1<p2<p3

C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2

D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)