(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是___。

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是___。

某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(图中部分夹持及尾气处理装置略)

(3)图1装置中湿棉花的作用与图2中___(填“A、B、C、D、E”)装置的作用一样。

(4)装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂___。

(5)实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4。你认为正确吗？为什么？你认为___，理由是___。

(6)某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置。实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀。书写该实验发生的化学方程式___。

（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：

①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。

②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。

④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。

（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。

②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：

（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。

（ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3- )=_________。

(1)用分析天平准确称取该样品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。该中和滴定中滴定终点的现象是___。

(2)用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

计算样品中NaOH的质量分数为______。

(3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出，会使所测结果_____；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____。

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式____；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定选用的指示剂为____，滴定终点观察到的现象为___；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

计算电池铜帽中Cu的质量分数为____（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2＋)将会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

（3）常温下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。计算沉淀生成的溶液的pH= ___（假设Cu2+被完全沉淀，混合后溶液体积不发生变化）；

（4）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：

①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

②_______；

③过滤；

④______；

⑤过滤、洗涤、干燥；

⑥900℃煅烧。

(1)固体 X的化学式是：________________

(2)写出反应1 的化学方程式:____________________________

(3)写出反应2 的离子方程式:________________________________

(4)若15.6gX 和足量的气体 A反应，转移__________mol 电子。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图，则总反应的ΔH__0(填“>”、“=”或“<”)；A、B两点的反应速率中较大的是__。

②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。

A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)

C. 使用更好的催化剂 D. 移去H2O

(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_________。

②控制反应温度为600 ℃的理由是_______。

①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)。

（2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。其中，该反应的氧化产物是___________，还原产物是__________。

（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　 △H=－71.4kJmol-1

反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1

（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：

①下列能说明反应达到平衡状态是_________。

A．v正(CH4) =2v逆(CO)

B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C．容器内混合气体的总压强不再变化

D．容器内混合气体密度保持不变

②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(H2) = ________（用含t的表达式表示）。

③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同时间段内测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

① T2℃时，CO体积分数最大的原因是_____________。

②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20％，则反应的平衡常数KP =_______（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：_________________。

(1)①将合成气以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是__(填字母)。

A. ΔH<0

B. p1<p2<p3

C. 若在p3和316 ℃时，起始时n(H2)∶n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

②采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题：催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

(2)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______。

(3)在一定条件下，可发生反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根据上表中数据

①温度一定时，提高氢碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的转化率__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②该反应的正反应为___热反应(填“吸”或“放”)。

A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶

液出现白色沉淀

D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2多