【题目】在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是

A.单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HIB.体系的颜色不再变化

C.H2的体积分数保持不变D.H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2

下列说法不正确的是

A.灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯

B.①、③两步实验操作分别为过滤和萃取

C.②反应的离子方程式为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D.②中氧化剂也可用溴水代替

A.Mc的最低负化合价为－3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5

C.的中子数为115D.通过化学反应可使转化为

（1）写出①、②两种元素的名称:______、______。

（2）写出⑧、⑨两种元素的符号______、______。

（3）在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是______最活泼的非金属元素是____（填元素符号,下同）,______是最不活泼的元素。

（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中, _____（填化学式,下同）酸性最强, _____碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。

（5）在⑤到的元素中, _____（填元素符号）原子半径最小。

（6）比较⑤和⑥的化学性质, _____（填元素符号）更活泼,试用实验证明之（简述操作、现象和结论）_____。

他们记录的实验现象有:

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。

(2)写出镁与水反应的化学方程式: _____。

(3)实验结论是: Na、Mg、Al金属性逐渐_____。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此_____逐渐减弱。

A. 按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷

B. 丙烯分子中，最多有7个原子共面

C. 蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖

D. 向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：

（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为

（4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．

（5）该微粒的符号为X3﹣，则这种微粒的单质的电子式为 ．

例如，

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

（2）反应①的反应类型_________，反应③的反应类型___________

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。

（4）C2的结构简式是______________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

A.离子半径aAm+<bBn-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m