A.离子半径：Tm+>Wn-

B.非金属性：Q>W

C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

A.0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1

B.该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.10min后，反应体系达到平衡

（1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。

（2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：

方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应

方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。

（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。

（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：

已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH

① A→B的化学方程： 。

② A+C→E的化学方程式： 。

（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。

（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：

（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的c(OH-)减小

C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

请回答：

(1)操作①、②的名称依次为_________。

(2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)；

(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。

A.原子半径（r）大小比较：

B.X和Y可形成共价化合物XY、等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

①往盛有NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_________(填仪器名称)搅拌。

②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。

③计算需要NaOH固体的质量___________

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用_____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

⑤称量NaOH的质量，在托盘天平上，先称量一干燥而洁净的烧杯的质量。然后将NaOH放入烧杯，再称出它们的总质量。从总质量减去烧杯的质量便等于所需的NaOH的质量。

⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑦将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请回答：

(1)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(3)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填序号)。

A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中

D.定容时俯视刻度线

E.定容时仰视刻度线

F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

【题目】异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物质是 ；Y物质是 。

（2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。

（3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。

a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。

废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；

第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。

（6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。

A.两溶液中由水电离的：盐酸>醋酸

B.两溶液中

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

实验中可能用到的数据：

实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

请回答下列问题：

(1)配制混酸的方法是________。反应中需不断搅拌，目的是______________

(2)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。

(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________(填序号)。

A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿

(5)该实验中一硝基甲苯的产率为________(保留两位有效数字)。