A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

【题目】用煤化工产品合成高分子材料I的路线如下：

已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

（2）

根据题意完成下列填空：

（1）A的结构简式为__________________。

（2）实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为/光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为____________________。

（3）①的反应类型为_______________反应。

（4）③的试剂与条件为__________________________。

（5）I的结构简式为___________；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种 ④羟基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（），写出其合成路线________________。（合成路线需用的表示方式为：）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

A. 四种分子中的化学键均是极性键

B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C. 四种分子中既有σ键，又有π键

D. b、d分子中共价键的键能：b>d

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对

(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。

(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号填写)。

(4)④与⑥形成的化合物的电子式为_____________。

(5)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

【题目】实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。

（3）装置F的作用是____________________。

（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_____________。

A．品红 B．溴水 C．溶液 D．溶液

（5）如果没有装置G，则F中可能看到_________________。

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。

【题目】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用的溶液滴定，达到终点时消耗了溶液。

（1）配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目____________________。

（2）滴定到终点时的现象为____________________，铁片中铁元素的质量分数为_______________________。

（3）高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：_____________。

（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：_____________________________。

（5）高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化、、、等多种物质，如，试推测空格上应填物质的化学式为________。

（6）上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是____________________。