SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，则△H3=______kJ·mol﹣1。

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

(1)CH4除了可以直接燃烧供能外，还可用作燃料电池的燃料，写出如图所示甲烷燃料电池负极的电极反应式_________。

(2)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，化学方程式为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应为吸热反应。一定温度下，将CH4和H2O(g)各0.11 mol充入2L恒容密闭容器中，50s后达平衡状态：

①若平衡时压强与初始压强比为21：11，平衡时CH4的浓度为____，50s内用H2表示该反应的平均速率 v(H2)＝____。

②以下可作为该反应达平衡状态的标志的是________。

A．气体总压强保持不变 B．气体的密度保持不变 C．单位时间消耗1molCH4的同时生成3molH2 D．气体的平均摩尔质量保持不变 E．CO和H2的分子数之比为1:3

(3)与甲烷结构相似的有机物还有很多，它们的碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，这样的烃称为烷烃。

①分子式为C7H16，含有三个甲基的的烷烃可能结构有_____种

②烷烃CH3CH(C2H5)C(CH3)3的一氯代物有_____种，系统命名为_______。

A. m点处反应：H++OH-=H2O

B. p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

A. 分子式为C3H4O3

B. 1mol该分子能与2molH2加成

C. 分子中只有极性键

D. 标准状况下8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

A. 步骤①，最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

A.若正反应为吸热反应，则A为气态

B.若正反应为放热反应，则A为非气态

C.若在平衡体系中加入少量C，则该平衡逆向移动

D.若改变温度，气体的平均摩尔质量不变，则A一定为非气态

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O