【题目】反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，说法正确的是

A.在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快

B.在反应的过程中，容器内的压强变小

C.容器内温度不变时，可以说明反应到达平衡状态

D.随着反应的进行，容器内气体的密度不变

【题目】一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,不能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态

A.混合气体的密度

B.混合气体的物质的量

C.B的物质的量浓度

D.混合气体的平均相对分子质量

【题目】一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH-H键断裂的同时形成2molH－O键

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。

A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则下列说法正确的是

A.单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态

B.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)

A.图1石墨转变为金刚石是吸热反应B.图2等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)

C.图3白磷比红磷稳定D.图4CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)为放热反应

【题目】在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是

A. 容器内气体密度不再发生变化

B. 容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化

C. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

D. 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

【题目】日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是

A.干电池工作时，电子流动方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

B.干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极

C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化