【题目】（1）对于下列反应：2SO2 +O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_____；b-c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。_______

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 __________________。

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

A.SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质

B.阳离子在反应中只能得电子被还原作氧化剂

C.标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为0.3mol

D.氯水、液氨、空气、盐酸都是混合物

A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

A.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

B.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

C.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

D.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

①Cl－的结构示意图：；

②羟基的电子式：；

③HClO的结构式：H—Cl—O；

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-；

⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO32-＋H2O；

⑥CO2的比例模型：；

⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是(　　)

A.④⑤⑥B.①②⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

完成下列问题：

(1)下列说法错误的是________(填标号)。

A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应

C．操作Ⅰ是蒸发结晶

D．E物质可以循环使用

(2)沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A的化学式：A_______________。

(3)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、过滤、________。

(4)工业生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时产生的现象为___________，发生反应的化学方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是___________。向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是________(填标号)，这样做可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。

a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

(6)用加热分解的方法测定产品纯碱的纯度，若取m1 g纯碱样品，实验结束后称得固体质量为m2 g，则纯碱的纯度为______________。

A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多

A.H+、Cu2+、Cl﹣、B. HCO3-、NO3-、SO42-、Na+

C.Cl﹣、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl﹣、AlO2-