【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 ____填“a”或“b”口进入。

（2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是__________ 。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________ ；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 ______填试剂名称，当出现______________ 现象也能说明发生取代反应。

（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_________________ 。

（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；______填操作名称

实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部位加热片刻后，用气囊有节奏地鼓入空气，即可观察到以下明显的实验现象。

请回答以下问题：

(1)在实验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象，说明在该实验过程中催化剂_________填“参与了”或“没有参与”化学反应；写出乙醇催化氧化反应的化学方程式_________。

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是____反应。

(3)B中用蒸馏水收集到的物质可能有__________填物质的名称。

A. 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 常温下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D. 常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

A. A B. B C. C D. D

（1）乙烯的结构简式是__。

（2）写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式为___。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是__(填序号

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是__，其反应类型是__反应填“取代”或“加成”。

（5）下列化学反应原理相同的是__填序号。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

A. SiO2H2SiO3Na2SiO3

B. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3

C. 饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

【题目】下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③和 ④CH3CH2CH2CH3和乙烷和丁烷

请用序号回答下列问题：

互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______。

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. Na2S溶液中的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_______________ 。

(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______。

(4)简述洗涤沉淀的操作____________________________________。

(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ____________________。

A. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ

C. 甲烷的标准燃烧热为△H＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1