A.某盐溶液呈酸性，该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐

B.向氨水中不断通入CO2气体，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相应减小

C.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)；常温下能自发进行，则该反应的△H>0

D.硫酸工业中的反成，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率。

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为放热反应

C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥

B. 将FeCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl3溶液

C. 检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

(1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

(2)C→D的反应类型为____________。

(3)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：________。

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。

①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；

②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____。

A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

D. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1)熔盐:

①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_________。

(2)过滤:

①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。

②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为______。

(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________。

A. 反应后瓶内压强是反应前的B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

C. 生成物的分子数目为0.1NAD. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

（1）则该烃的分子式为 _________ 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸汽发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于_______ 烃，结构简式为 ____________，名称是____________。

（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于______烃，结构简式为__________，名称是___________。

（1）其分子式分别是________、________。

（2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有____________种。

（3）篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有________种。