A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水

（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是______

A ①② B ② C ②③ D ①③

（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。

（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。

①装置E中可观察到____；反应的化学方程式____。

②装置F在反应中的作用是_____。

③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，

④装置H的作用____。

（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为______。

Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A. B. C. D. E.

回答下列问题：

(1)装置D 的作用为_______________。

(2)配平装置 B 中的反应___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为_____。

(3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是__________。

(4)各装置的连接顺序为 A→____________→____________→______________→E。

(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出 1 条即可)

(6)若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_____g。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

A.若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小

B.若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+

C.若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

A.X元素位于ⅥA

B.A和C不可能发生氧化还原反应

C.B的沸点高于C的沸点

D.A不能溶解于B中

A.点①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)

B.点②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)

C.点③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)

D.该氨水的浓度为 0.1000mol·L-1

（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)______。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若标准状况下产生4.48LCl2，被氧化的盐酸的物质的量为___mol，转移电子的物质的量_____mol。

(甲)+(乙) (丙)

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H718OO

D.丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质