SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

下列说法正确的是（）

A.步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

B.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物

C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D.含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

已知：R—ClR—OH

回答下列问题：

（1）A物质所含官能团的名称是___，反应⑥要发生需要试剂有__。

（2）M的结构简式是__，大量使用M产品会对环境造成的危害是__。

（3）反应③的化学方程式是___。

（4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂，N的化学名称是___。

（5）反应④的化学方程式是__；反应类型属于__反应。

（6）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br

（1）甲同学验证还原性：I-＞Br-

（评价）甲同学设计的实验方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响

实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为__是符合的。

已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__；

②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；

③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。

试回答下列问题：

（1）①蒸馏烧瓶B加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__。

（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式__。

（3）仪器A的名称是__；浓硫酸的作用是__；仪器C的作用是__。

（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是__。

（5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用__，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是__。

（6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为__（写出计算的表达式）。

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制铝：2AlCl3(熔融)Al+3Cl2↑

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D.AgNO3 溶液中加入少量氨水；Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+

A.AB.BC.CD.D

【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是___。

(2)某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

从反应开始到5min末，用CO2表示的该反应的平均速率为__；反应达平衡时，H2的转化率为__；要提高此反应的速率，可以采取___措施(填写2条)。

(3)若维持(2)的条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是__(填序号)。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O浓度相等的状态

C.CO2、H2、CH3OH、H2O总物质的量保持不变的状态

D.CO2的转化率保持不变的状态

(4)依据原电池原理，将甲醇设计成燃料电池如图：

则a为__极(填“正”或“负”)；H+从__极区向__极区迁移(用图中字母填)；b极上O2发生反应电极反应式为：__。

下列说法不正确的是

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为__；④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有___。

（2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为__，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是__。

（3）由③形成的单质的电子式为__；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__。

（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__。

（5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__。

（6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明⑦的非金属性比②强__（用化学方程式表示出反应原理）。

A.0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子浓度 c (HSO3-)＞ c (H2SO3)＞c (SO32-)

B.将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再向溶液中加水，由水电离出的c(H+)·c(OH－)增大

C.碳酸氢钠溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜