（2）在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L

（3）燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳的物质的量为________，生成水的质量为________。

（2）如图为铜锌原电池：此电池中锌做________（填：正或负）极，发生________（填：氧化或还原）反应；铜极的电极方程式为________，电子流动的方向是：________（填：铜→锌或锌→铜）。

（3）工业上冶炼金属钠的方程式为：________，冶炼方法是：________；氧化铁和铝粉发生铝热反应的化学方程式为：________。铝热反应的用途：________（写出一种）；工业上常用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，其化学方程式为：________。

A.氧化还原反应B.置换反应

C.热分解反应D.复分解反应

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。

（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是____。

（3）装置③的作用是___。

（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。

（5）②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。

（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键

（3）已知： .

①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____（写两种）

②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。

③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：

①晶胞中U的配位数为_________________。

②UO2 的密度为__________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

【题目】在课堂上，老师演示了金属钠与溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的沉淀和气泡，而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。

(1)假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。

①实验探究的目的：___________。

②探究所依据的化学原理：_____________。

③实验必需的仪器或用品：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、____和烧杯； 药品：金属钠、溶液和______。

(2)该同学在探究实验中意外地发现了生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是(结合化学方程式和必要的文字作答)____________。

A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

（装置分析）

(1)装置①中反应的化学方程式是___________。

(2)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③中的试剂是___________.

a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________；__________。

(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________

（实验反思）

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。

(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥