A.Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

B.原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L（标准状况）

D.a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

A.31d和33d属于同种核素

B.气态氢化物的稳定性：a>d>e

C.工业上常用电解法制备单质b

D.a和b形成的化合物不可能含共价键

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

【题目】一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是( )

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应是放热反应

【题目】某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述不正确的是（　　）

A.化学式为（C11H10O2）n

B.可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应

C.1 mol 该有机物分子最多能和4 mol H2发生加成反应

D.该高分子材料是经加聚反应而得到

【题目】可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A. T1＜T2，Q＞0

B. 增大压强，B的转化率减小

C. 当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D. a+b＞c+d

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①

②

③

④

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

I.小组甲拟用如图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的两处错误__________________________。

II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3。

(2)A中发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)装置接口的连接顺序为________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

(4)装置B的作用______________________________。

(5)证明产品中没有FeCl2的试剂是____________（填化学式）。

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。

(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。

(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。

(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。

(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为__________。

步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。

步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。

回答下列问题：

(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。

(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填标号）。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。

(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。

(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。