（1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__________________。

（2）反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin），NO的转化率为________，此温度下达到平衡常数为________________。

（3）下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。电子由______极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是________，装置④中反应生成NaClO2的离子方程式为______ 。

(2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①_______，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38~60 ℃的温水洗涤；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ： _______________________。

(4)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，达到注定终点时的现象为：_____________________________________________。重复3次，消耗Na2S2O3溶液的体积依次为：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，则NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小

B.d点溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.b、c、d、e四点的溶液中,水的电离程度最大的是d点

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

B.A和C的氢化物的沸点：C>A

C.简单离子半径：E<D<C

D.E和D形成的化合物的电子式：

A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解

B.正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1molC2O42－

C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液

D.随着反应进行，草酸盐浓度不变

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。

【题目】300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

①13C与14C ②正丁烷与异丁烷

③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④

属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______。

(2)写出下列物质的电子式：

NaCl____________ NH3______________

(3)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。半径最大的原子是___________，氢化物最稳定的元素是__________。

(4)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________；

A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来