A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.露置在空气中的过氧化钠固体变白

C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________，D的分子式为__________

（2）由B生成C的化学方程式是____________。

（3）E→F的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称为____________。

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：__________。

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_______。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。（已知：乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO2生成）

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序号)。

A．品红 B．NaOH溶液

C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________。

（1）F的基态原子价电子排布式为____________________ 。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是______________

A 分子中都含有σ键和π键

B 中心原子都sp杂化

C 都是含极性键和非极性键的非极性分子

D 互为等电子体

E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为_________，该晶体的化学式为_______.若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为____________________。

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为_______（填标号）。

A 黄色 B 红色 C 紫色 D 绿色

（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_________________。

（3）关于CO2和CO32-的下列说法正确的是__________。

a 两种微粒价层电子对数相同 b 两种微粒的中心原子均无孤电子对

c 键角：CO2＞CO32- d 两种微粒的中心原子杂化方式相同

（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是_____，原因是______。

（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为anm，晶胞高为c nm。

A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-个数比为___________；若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为________g/cm3（列出计算式）。

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

（1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵[（NH4）2S2O8]的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______，阴极的电极反应式为_________。

（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________（填标号）。

A 纯铝 B 黄铜 C 铸铁 D 不锈钢

（3）在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq） ΔH＝a kJ/mol

H2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2- （aq）＋2H2O（l） Δ＝b kJ/mol

OH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq） ΔH＝c kJ/mol

则2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝_________，该反应的催化剂为________。

（4）298 K时，将10 mL a mol·L1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：H2PO2-（aq）＋2H2O2（aq）＋2OH（aq）PO43-（aq）＋4H2O（l）。溶液中c（PO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______（填标号）。

a c（H2PO2-）＝y mol·L1

b 溶液的pH不再变化

c v（H2O2）＝2v（H2PO2-）

d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再变化

②tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③若平衡时溶液的pH＝12，则该反应的平衡常数K为___________。