A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层的原子轨道数有_____ 个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)氮的一种氢化物 N2H4 是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4 ℃、113.5 ℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 ℃、-33.5 ℃。

①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。

②H2O的VSEPR模型为______。

③肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_________________。

(3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有___________ (填序号)。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键

(4)已知[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，推测[CoCl3(NH3)3]结构有__________种。

(5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为 a nm，A、B 处的两个As原子之间距离=______nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“ ”表示__________。

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

(1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示。

金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。

(2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。

a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积

c．升高温度 d．减小CO2的浓度

②压强为20 MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO2的浓度为_______。

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。

(3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2

2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4

2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5

注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系：H2+H3=_____；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数K=____ (用含K1、K2、K3的表达式表示）。

温度为1173K～1473K时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

(1)煤粉的主要作用是______________。

(2)若回转窑中通过量空气，则BaCO3产率________(填“降低”、“升高”、“不变”)。

(3)用 90～95℃的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式__________________。

(4)在回转窑产生的废气，其中________可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的 CaSO4可作 ____________(写一种即可)。

(5)为了得到纯净的BaCO3，省略的操作是_____________________。

(6)已知反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO4转化为BaCO3的过程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以将0.3 mol BaSO4完全转化为BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）

A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取

C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏

A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率

B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

A. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

D. 39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________。

(2)步骤②中，加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________ 。

方案二：在氯化氢气流中加热CuCl22H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是 a→_____→______→_______→e (填操作的编号)

a．检査装置的气密性后加入药品 b．点燃酒精灯，加热

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却

e．停止通入HCl，然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______。

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因 ________________________。

(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________ %(答案保留4位有效数字)。

A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：＋OH－=CO2↑＋H2O

C.向NaAlO2溶液中加入过量的稀HCl：＋H+＋H2O=Al(OH)3↓

D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O