【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反应热为( )

A.-191 kJ/molB.+191 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.+488.3 kJ/mol

A.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

A.AB.BC.CD.D

A.石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应

B.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

C.甲烧杯中的电极反应式：+5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O

D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____nm。1molFeS2晶体中含有阴阳离子总数为____

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香烃

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应

A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质

B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_________；E中官能团的名称为__________ 。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。

(4)由F生成M所需的试剂和条件为_____________ 。

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有______种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团； ②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式____________，用星号(*)标出F中的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。______________________________。

A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸