(1)元素②的原子结构示意图为_____。

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。

(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

①该反应的热化学方程式为______________________________________________

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。

③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ、Ⅱ发生的反应均为非氧化还原反应

B. 步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

C. 步骤Ⅲ氧化时，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂

D. 步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、在空气中晾干

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①②B.③④C.①③D.②④

(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。

(3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。

(4)通过______________________________现象，说明该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

(2)写出下列物质的结构式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)写出下列物质的电子式

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。

A. NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3

B. N2NO2HNO3

C. NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

D. FeS2SO3H2SO4

A. 标准状况下，2.24L苯含C-H键的数H为0.6NA

B. 5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

C. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D. 6.4gCu与40 mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

A. SO2是直线形分子B. SO3是三角锥形分子

C. BF3的键角为120°D. PCl3是平面三角形分子

下列有关说法正确的是（ ）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O

C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸