某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a．蒸发皿   b．石棉网   c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳   f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原        b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜      d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：、．
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄?xH₂O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是．
a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化．

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
甲，乙，丙，丁．
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是．
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是（写物质名称）．
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：．

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

下列化学实验或操作能够达到目的是（　　）

（2009?石家庄模拟）混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变为止，最终残留固体为纯净物的是（　　）

（2009?石家庄模拟）相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，若用M（甲）、M（乙）分别表示甲、乙的摩尔质量，则下列说法中正确的是（　　）

（2009?石家庄模拟）下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　）

（2009?石家庄模拟）通常状况下，由两种气态烃组成的混合物完全燃烧后，燃烧产物与混合烃的物质的量的变化关系如图所示，下列关于混合烃组成的判断正确的是（　　）