A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

【题目】一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极

B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

A.该装置可利用光能实现水的分解

B.光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均基本不变

C.再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通过双极性膜，可产生5.6L（标准状况）的O2

（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。

a．增大压强 b．降低温度

c．提高原料气中H2O的比例 d．使用高效催化剂

（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。

（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因________________________________________________。

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性

B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

C．H3PO4的二级电离常数的数量级为107

D．溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol