A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)，原因是____。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是（________）

A.蒸馏水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___。

②该反应达到平衡状态的标志是___。

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变

D.生成1molY的同时生成2molZ

③2min内X的转化率为___。

【题目】某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

A. 由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强

B. 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应

C. [浓度1]中a＝0.05

D. 该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C. 化学方程式中，n＞e+f

D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D. 容器内压强不随时间变化

（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。

②___(填化学式)发生还原反应。

③总反应式是___。

（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

①→②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种(不包括①)

C.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

D.②中所有碳原子可能共平面

（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的电子式为____。

（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为___。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___。

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___(选填序号)。

a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键，又含共价键

写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式___。

（4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为____。（保留两位有效数字）

（5）X与Y两种元素之间可形成一种18e-微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式___。

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种