(1)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为_________________________。

(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为___________________________。

(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_____________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为_____(计算结果保留3位有效数字)。

(5)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时正极的电极反应是_________。

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.F点收集到的CO2的量最多

C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

A.X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

A.b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1

C.e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

D.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

【题目】A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去） A B C D

I、若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题：

（1）将B通入KMnO4溶液的现象为：_____；体现B的____（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____.

Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题

（1）写出A→B的化学反应方程式_________

（2）实验室常用图所示装置制取并收集A气体,请在框中画出实验室收集A气体的装置图_____

（3）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_______。

【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O

(1) 完成本实验中制取Cl2的化学方程式：

__KMnO4+____HCl(浓)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .

如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为________ .

⑵b处的实验现象为___________;c处的实验现象为____________

⑶d处反应的离子方程式为_______、_______

⑷通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是__。

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）

①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线

（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

③定容时，仰视刻度线

④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥

（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）