(1)二氧化碳的电子式为___________。

(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。

图(a)中能量主要转化方式为____，图(b)中发生反应的化学方程式为_____。

②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第______min(填数字)反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是______；达到平衡时氢气的浓度为______。

(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下：

则该反应的△H为_________kJ·mol-1。

(5)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。

a．反应速率v( NH3) =v( N2)

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05

A. M分子中所有碳原子可能在同一平面

B. M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应

C. F的分子式为C10H10O，1mol F最多能与3mol H2发生加成反应

D. 苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种

已知：①还原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1

（7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。

A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷

B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热

C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气

D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生

【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1

其中正确的是

A.①④B.②③C.①③D.③④

【题目】某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

该过程最终制得的能源气体是

A.H2B.O2C.HBrD.Br2

【题目】我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 充电时，电能转化为化学能

B. 放电时，锂离子向正极移动

C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8