(1)比较A、B、E三种元素的简单离子的离子半径大小___(用对应元素离子符号表示)。

(2)A元素简单离子的结构示意图为__，B元素位于周期表中第__周期__族。

(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填化学式)。

(5)C、E形成的化合物为__(填化学式)。

(6)用电子式表示A和D形成化合物的过程___。

回答下列问题：

(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

(2)电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为

甲_____________________；

乙____________________。

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

Ⅱ.次磷酸钴(II)[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(5)A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是____________。

(6)阳极的电极反应式为________________。

(7)电解一段时间后，阴极室溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(8)用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成HPO32－，其离子方程式为__________。

A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含氯原子数目为0.4NA

B. 1 mol羟基(－OH)中含电子的数目为10NA

C. 1mol苯乙烯（）中含碳碳双键数为4NA

D. 2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中含原子总数为0.6NA

SnCl2、SnCl4有关物理性质如表：

（1）已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是：___。

（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。___

a→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__。

（3）反应开始时，应先点燃装置___（填“A”或“B”，下同）的酒精灯，待___时，再点然装置___的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是___。

（4）该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是___。

（5）测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。

①该产品中SnCl2含量为___%。（滴定反应：Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I-，SnCl2的相对分子质量为：190）

②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量__（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时X的浓度为___。

(3)化学反应方程式中n=__。

(4)2min末，W的转化率__。

A. 据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解

C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：

请回答下列问题：

(1)粉碎氧化锌矿石的目的是______________；滤渣X的成分是________________。

(2)步骤Ⅱ中加入H2O2目的是：_______________，发生反应的离子方程式为：______________。

(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是________(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_________。同时还需要将溶液加热，其目的是：__________。

(4)滤渣Z的成分是____________。

(5)取28.70 g ZnSO4·7H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是____________。

②680 ℃时所得固体的化学式为________________。

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O

(1)2mL试剂___；

(2)加入少量___试剂；

(3)再加入___试剂；

(4)现象___。

(5)可以证明Cl2的氧化性___(填强于、弱于)Br2的氧化性。

(6)发生反应的离子反应方程式为___。

(7)实验室制取氯气用下面装置___(用①②③填写)，试着写出制取氯气的反应方程式___。

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

已知：反应②中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=3：2。反应③和④均在水溶液中进行。

（1）写出J的名称：___。

（2）写出反应②的化学方程式：___。

（3）写出反应⑤的离子方程式：___。

II．某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3＋能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

请你判断：以上实验能否得到相关结论。

若你认为能得出结论，请简述理由：___。

若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。请设计实验（写出实验操作、现象和结论）：___。