已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________（填试剂名称）。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是__________（填代号）。

a 电能全部转化为化学能

b 粗铜接电源正极，发生氧化反应

c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。

（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为______________________。

（2）向浸出液中添加适量MnO2的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。

（3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。

（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。

②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是___________________________。

（5）将NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，B的官能团名称：_____，C的化学名称是______。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为____________。

（4）G的分子式为__________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_________（其他试剂任选）。

合成路线示例：

【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为，试回答下列有关问题。

（1）G的结构简式为_________。

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。

（3）写出下列反应的化学方程式

D生成E的化学方程式：___________________。

A生成B的化学方程式：__________________。

（4）符合下列条件的G的同分异构体有________种。

a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为________、________。

A. 28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 NA

D. 78g苯中含有C—C键数目为3NA

（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是________________。

②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为__________________________。

③装置B的作用是______________________；装置C中盛装的试剂是______________。

（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。

将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。

（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是_______________________。

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol－1]

(1)X基态原子的电子排布式为___。

(2)C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为___。

(3)Y负离子基态电子排布式为___。

(4)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子的第一电离能为__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是__，请画出H5O的结构式：__。

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。

(2)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。

(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co3+的配位数为___。

（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。

②第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。

（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。

（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：

硫离子：(0，0，0)；()，；；……

锂离子：；；；；……

①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。___________

②硫离子的配位数为__________________。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3(列出计算表达式)。