【题目】NH4NO3 溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是

A.分解时每生成 2.24 L（标准状况）N2，转移电子的数目为 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用电子对的数目为 0.3NA

C.56 g Fe 与足量稀硝酸反应生成 NO2 分子的数目为 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的数目小于 0.1NA

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③④B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

(1)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是____________。（填写元素符号，下同）

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________、___________。

(3)⑨最高价氧化物对应水化物的电子式______________。

(4)利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A 浓盐酸 、B 浓NaOH溶液、C 饱和Na2CO3溶液 、D 饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是_____．

实验一

注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，氧化了I－。

②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____________氧化I－的可能性。

③若要确证实验一中是氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

（3）探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

实验二

已知：CuI难溶于CCl4；I2＋==2I－＋（无色）；Cu++S2O32-==（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②现象iii为______________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：________________。

资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_____________。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，_____________。

③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．......

写出c的离子方程式：_____________。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

②补全ⅱ中的操作：_____________。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_____________。

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是_____________。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_____________。

(1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。

(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极______________，负极______．总反应方程式为：______。

A. B.

C. CH3CH2COOCH2CH3D.

【题目】在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）

A.容器内气体的总质量保持不变

B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键

C.容器中H2的浓度保持不变

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；

(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；

某学生做了三组平行实验，数据记录如下：

(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________；（保留四位有效数字）

(5)下列哪些操作会使测定结果偏低____________。

a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗

b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数

c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡