已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。

回答下列问题:

（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______。

（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。

（3）操作①为____________（填操作名称）。

（4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。

①A点对应物质的化学式为________________

②B →C反应的化学方程式为____________________。

【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 随着NaOH的加入，不断增大

C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

A.该反应是吸热反应

B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量

C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量

D.断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量

A.产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B.反应中消耗的氧气为56 g

C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一

D.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

①在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:

（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。

（2）写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:_______。

（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）______。

（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除净的方法是_______。

（5）工业上也常采用将铜在450 °C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4的优点是_______。

（6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu2++H2Y =CuY +2H+，蓝色晶体中Cu2+质量分数_____%.

A. 断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑

B. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－

C. 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O

D. 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，体现生物界与非生物界的统一性

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

A.图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74

D.25°C时，的值随 pH的增大而增大