A.正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

B.电子流向：电极1→负载→电极2

C.Na+由左向右移动

D.NH3在电极1上发生氧化反应

A. 装置甲制取H2B. 装置乙净化干燥H2

C. 装置丙制取CaH2D. 装置丁吸收尾气

A.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸钠水解的离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z

C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

请回答：

（1）写出化合物甲的化学式________。

（2）写出形成溶液C的化学方程式：_____________。

（3）写出气体A通入溶液D中，发生反应的离子反应方程式__________。

Ⅱ.近年来化学家又研究开发出了用 H2和CH3COOH 为原料合成乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。

反应Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1

反应Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0

已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。请回答：

（1）反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）

（2）某实验中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比为 1∶1.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

①有利于提高CH3COOH转化为CH3 CH2OH平衡转化率的措施有______。

A 使用催化剂甲 B 使用催化剂乙

C 降低反应温度 D 投料比不变，增加反应物的浓度

E 增大CH3COOH和H2的初始投料比

②673K甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，测得乙酸的转化率为50%，乙醇的选择性40%，若此时容器体积为 1.0L，CH3COOH 初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数 K= _____。

③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成CH3CH2OH的选择性有显著的影响，其原因是_________________。

（3）在图中分别画出I在催化剂甲和催化剂乙两种情况下“反应过程-能量”示意图。_____

回答下列问题:

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为___________、_________。

(2)由B→C的反应类型为_____ ;写出C→ D反应的化学方程式:________。

(3)化合物E的结构简式为________。

(4)反应F→G的另一种生成物是___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_______。

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线:_________(无机试剂任用)。

(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构。

①晶体中原子Co与O的配位数之比为_________。

②基态钴原子的价电子排布图为_______。

(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_____晶体；写出两种与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_______。

(3)某镍配合物结构如图所示:

①分子内含有的化学键有___________(填序号).

A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 金属键 E 配位键

②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N> O>C，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N>O_________。

(4)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属" ，其结构如图所示。

①"分子金属"可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②"分子金属"中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。

(5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a=_______nm(列计算式)。

回答下列问题:

(1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________

(2)A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称"同系物"),它们均符合通式CnH2n+2。当n=______时,这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是__________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式__________

(4)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为____;其化学方程式为__________

A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

【题目】汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2。

(1)写出CO2的结构式____________。

(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:

则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。

(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

（资料查阅）A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

（实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：

（结论）

① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。

② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。