(1)在a、b、c、d四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。

(2)在d曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。

A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。

②

③2RCH2CHO

回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。

（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。

（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。

（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

该催化重整反应的△H=______kJ·mol－1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_____。

（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数()随温度变化如下表所示。

已知b>a>c，则T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下该反应的平衡常数K=_______(mol2·L－2)

（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

由上表判断，应选择载体为_______(填化学式)，理由是________。

（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是_______。

（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：

该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=____(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=______(保留1位小数)。

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.a极是负极，该电极上发生氧化反应

C.总反应方程式为2H2＋O2=2H2O

D.b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2O

【题目】一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( )

A. C1极为电池负极,C2极为电池正极

B. 电子由C2极经外电路导线流向C1极

C. C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D. 该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________

（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）

（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________

（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________