该装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4

C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–

A. 反应①和②一定为氧化还原反应

B. 反应①和②互为可逆反应

C. X元素可能是金属，也可能是非金属

D. X元素可能为铝

A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O

B.HClO的结构式：H－O－Cl

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

D.CH4的球棍模型：

（1）实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________，可用于制取乙烯的发生装置是_______。（选填编号）

a b c d

（2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是________。

a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性

① ② ③ ④

有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：

①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液

（3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用_________代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过___________（选填编号）。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

（1）写出该反应方程式__________________________，反应类型为_____________________。

（2）反应中采用的加热方式为________________，控制温度为_______________，试管上方长导管的作用是___________________________________。

（3）下列有关苯和硝基苯的叙述正确的是_______________。

a 密度都比水小 b 都不溶于水 c 互为同系物 d 都属于芳香烃

（4）有机反应主要分为取代、氧化、消去、加成、聚合五大类型。现有下列反应：

①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气光照

其中属于取代反应的是___________________；属于氧化反应的是_____________________；

属于加成反应的是___________________；属于聚合反应的是___________________。

A.Zn电极是负极

B.Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

C.Ag2O电极发生还原反应

D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

（1）天然气属于______________（填“纯净物”或“混合物”），其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。

（2）烷烃随着碳原子数的增多，沸点逐渐________（填“升高”或“降低”），碳原子数≤________的烷烃呈气态，它们和氯气发生取代反应的条件是________________。

（3）2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为__________________________（填“同系物”或“同分异构体”）。

A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6

A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成

B.高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

C.在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______，第一电离能最大的元素为_______。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________________。

（3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为_______。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_______，估计它难溶于CS2，简要说明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。