（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合价为___。

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为___。

（3）“转化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出第二步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为___。

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是__，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因___。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充满CO的石英管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(忽略溶液体积变化)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效数字)。

（1）Co4+中存在__种不同能量的电子。

（2）你预测第一电离能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。请说出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔点：

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___。

（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

（5）钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式即可，不必化简)。

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的百分含量不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4

C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100

D.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等

(1)写出基态时D的电子排布图_______________________。

(2)写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。

(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42-微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。

(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。

A.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大

B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

(1)0.1mol某烷烃完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L，其分子式为__________。

(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为__________。

(3)某有机物的结构表达式为，其名称是__________。

(4)萘的结构简式为，它的二氯代物有__________种。

A. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B. 分子中含有2种官能团

C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同