【题目】一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）

（1）若反应进行到10min时达到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；计算a的值___；这段时间内的C平均反应速率为___。

（2）反应达平衡时，B的转化率为分别为___；A的体积分数为___。

（3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。

A.向密闭容器中通入氦气增大压强

B.增大A的浓度

C.适当升高温度

D.将容器的体积扩大至10L

（4）反应过程中容器内气体的密度是___（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是___。

（1）①工业合成氨反应：N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。

②已知断开1molNN键吸收的能量为945.6kJ，形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4kJ，则断开1molH﹣H键吸收的能量是___。

（2）某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度___（填“升高”或“降低”）。反应过程___（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（3）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图2所示，该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示：

①则d电极是___（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为___。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。

A. 该有机物分子中含一个氧原子

B. 该有机物一个分子中含2个氧原子

C. 该有机物分子中不含有氧原子

D. 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A.该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B.该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1molL-1

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)

【题目】已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是

A.增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A＞B＞C；

②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H2E，室温下，D的单质是黄绿气体，E的单质是淡黄色固体；

③F是非金属性最强的元素

（1）A在加热条件下生成的氧化物的电子式为___，含有的化学键类型有___，D在元素周期表的位置是___。

（2）用电子式表示B、D元素形成的化合物的形成过程：___。

（3）比较D和E的氢化物稳定性强弱：___（填化学式）。D、E、F简单离子半径由大到小为___（填离子符号）。

（4）C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为___；和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

A. CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

B. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

C. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ

A.①表示等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容器的体积

C.③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况，则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

A. 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

B. 聚四氟乙烯比较稳定

C. 聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1%

D. 聚四氟乙烯分子中含有双键