(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量。

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4。

已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1；

b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)　 ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ；

c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：______。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH＞0。

①恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。

a．COS的浓度保持不变 b．化学平衡常数不再改变

c．混合气体的密度不再改变 d．形成2mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)　K=0.25。则该温度下反应COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常数K'=__。

③T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g)，达到平衡时COS的转化率为____。(计算结果保留到小数点后一位)

(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为__mol。

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示。

回答下列问题：

(1)沉淀1的化学式为____。

(2)室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。

(3)(NH4)2S的电子式为____；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。

(4)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____。

(5)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作Ⅰ”应为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥。

(6)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为____。

A. PH3B. BF3C. SO2D. CO2

A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂

D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面

A. 氮原子的价电子排布图：

B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

A. A B. B C. C D. D

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

已知以下信息:

①甲、乙、丙为常用的无机试剂;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列问题:

(1)甲和丙的名称分别是_________________、____________________。

(2)E的结构简式是______________________。

(3)A→B的化学方程式是______________________________________，反应类型是______。

(4)A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为___________。

(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是_____________。