（1）写出实验室制取氯气的化学方程式___。

（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。

步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

歩骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是_________。

②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______。

③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）__________。

④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_______。

下列说法中正确的是

A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=0.08molL-1s-1

B. 容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变

D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变

A. 反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有AgI生成

D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

A. 固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B. 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D. 钢闸门作为阴极而受到保护

A.该化合物的分子式为C11H12O5，且含有两种官能团

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能与 3mol NaOH 发生中和反应

D.1mol 分枝酸与1mol Br2发生加成反应，可能得到4 种产物

【题目】AG 定义为 AG= lg，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法不正确的是

A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大

B.65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液显碱性，则 AG < 0

D.若溶液显中性，则 AG = 0

A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑

D. 氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.改变压强，平衡常数不变，平衡不移动

A.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀释前两种酸溶液的浓度：c(A)>c(B)

D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸