A. AB. BC. CD. D

【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

A. 该物质能使溴水和酸性髙锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

C. 该物质苯环上的一溴取代物有3种

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯，可以通入等量氢气反应

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)滤渣A的化学式为_________________。

(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________________。

(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氯化钡沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟离子浓度至少是____________mol·L-1。(结果保留三位有效数字，已知=1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。将氯化钡溶液滴入等物质的置浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=___________(结果保留三位有效数字)。

(1)在 25℃、101 kPa 时，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________。

(3)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

则断开1 mol H–N键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_____kJ。

⑴Na与H2O：________________；

⑵氢氧化亚铁露置在空气中：________________；

⑶制粗Si：________________；

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液：________________。

II．有以下物质：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO2⑦高岭石Al2(Si2O5)(OH)4

⑸属于碱性氧化物的是________________(填序号)；

⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________；

⑺写出Cu与⑤反应的化学方程式________________。

⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式________________。

回答下列问题：

（1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）

（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________

（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________

（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

（5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。

A.1∶1∶1B.1∶3∶1

C.3∶3∶8D.1∶1∶4

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

A. 含有两种溶质 B. 只含有一种溶质 C. 只含有碳酸钠 D. 有碳酸钠和碳酸氢钠

A. A B. B C. C D. D