A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

A. c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高

B. a、b、d三种元素的离子半径:a >b >d

C. 六种元素中，a元素的金属性最强

D. e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【题目】一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/（Lmin）。求：

(1)平衡时B的浓度=___mol/L。

(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

(1)写出该反应的化学方程式：___。

(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.当X与Y的反应速率之比为1：1

B.在混合气体中X的质量百分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不随时间的变化而变化

E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___。

A.恒压时充入Ne

B.适当升高温度

C.缩小容器的体积

D.选择高效催化剂

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子构型为3s23p4的原子

C. 核外电子排布图为 的基态原子

D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物

B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一

C.“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。

I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；

II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。

(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：

①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。

【题目】丁烯二酸酐()是一种重要的化工原料，可用于合成有机高分子及某些药物，相关合成路线如图：

已知：①+2ROH+H2O

②R1OH+。

回答下列问题：

（1）的化学名称为__；X中含有的官能团为__。

（2）A的核磁共振氢谱有__组峰；D→E的反应类型是__。

（3）写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳：__。

（4）B→C的化学方程式为__。

（5）W是D的同分异构体，写出符合下列条件的W的结构简式：__。

a.属于芳香族化合物，且为间位的三元取代物

b.能与NaHCO3溶液反应

c.能发生银镜反应

（6）丁烯二酸酐()可由制备得到，写出合成路线流程图(无机试剂任选)___。

回答下列问题：

（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__(答两条即可)。

（2）写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：__。

（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是__(填化学式)。

（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是__。

（5）氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是__；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是__。

（6）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为__，阳极区溶液的pH将__(填“变大”或“变小”)。