【题目】和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物，的最外层电子数是质子数之和的一半，原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物具有下列性质。下列说法正确的是( )

白色沉淀M溶液褪色并产生气泡

A.原子半径：

B.使溴水褪色体现氧化性

C.简单氢化物的稳定性：

D.与均能形成具有漂白性的物质

A.甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌

B.甲室的电极反应式为

C.该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a

D.电池总反应式为

A. 图中能量转换方式只有2种

B. X、Y分子中所含的官能团相同

C. X、Y均是电解时的阳极产物

D. CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题

【题目】乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是( )

A.反应方程式为CH3COOH+

B.实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入

C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种

D.反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

A. 羟基的电子式：

B. 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2

C. AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

D. 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

（1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。

已知：H3PO4能电离出PO。

（1）LiFePO4中，铁元素的化合价为_____。

（2）反应I中H2O2的作用是_____。

（3）检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是_____。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx结论。）

（4）反应Ⅲ的化学方程式是_____。

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是：。下列说法正确的是( )

A.如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成

B.反应中每形成键，转移电子数为

C.的溶液中，的数目小于

D.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式__________________

（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：

① 分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为______________；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。

(1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。从环保角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。请写出一种制氯气的化学反应方程式：___。

(2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___溶液的洗气瓶。