A. 无法比较B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1

【题目】已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I．和II．铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是（ ）

A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性

B.加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡I正向移动，Cu2+浓度增大

C.加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，获得产品中混有CuSO4晶体

D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体

A.醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离

B.T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性

C.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等

D.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

+CH3COOH+H2O

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。

a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL

(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。

(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。

(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。

a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、

_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。

a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭

(6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。

(7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________________________________。

(1)写出B、D中官能团的名称：B_____、D_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①_____；该反应类型是_____。

②_____；该反应类型是_____。

④_____。

(3)实验室用如图的装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是______；B中的试剂是______；关于该实验下列说法不正确的是______；

①加热试管A不仅可以加快反应速率，还可以蒸出E，促进反应进行

②从试管A中蒸出来的物质只有产物E

③振荡后B中油状液体层变薄主要是产物E溶解到试剂B中

④B中导管应该插入到液面以下

下列说法中正确的是（ ）

A.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应

B.两分子苹果酸的一种缩合产物是：

C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，均发生取代反应

D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

I.制备NaNO2

(1)A中发生反应的化学方程式是______。

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。

(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

实验③的目的是_______。

(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。

II.探究NaNO2的性质

资料：i.Fe2+遇NO会形成[Fe(NO)]2+，该离子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。

(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。

A.乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同

B.淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸

C.蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性

D.甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种

A.水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。

（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。

①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。

②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。

③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被还原，产生气泡

b.电流从Zn片经导线流向Cu片

c.电子从Zn片经导线流向Cu片

d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应

（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高

C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降

D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降