A.AB.BC.CD.D

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

(1)Ⅰ的分子式为__________，D到E的反应类型是__________。

(2)B反应生成C的化学方程式是____________________。

(3)G结构简式为__________，F最多有__________个原子共平面。

(4)E中官能团的名称为__________；符合下列条件的E的同分异构体有__________种。

Ⅰ．是有两个取代基的芳香族化合物

Ⅱ．能水解，水解产物遇到溶液显紫色

Ⅲ．核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢

(5)乙酰苯胺，参照Ⅰ的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是_____________。

(2) “酸浸”时发生的主要反应是___________________（写离子方程式）。

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为____________，理由是_____________。

(4)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___________。

(5)操作1得到的副产品是__________（填名称）；

已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：

操作1是________（填字母）。

a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．减压蒸发结晶

(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_________________。

已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ.氮化锶的制取

(1)装置B仪器的名称是_____________。

(2)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。

甲．连苯三酚碱性溶液 乙．浓硫酸 丙．醋酸二氨合亚铜溶液

(3)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案____________。

Ⅱ.产品纯度的测定

称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。（图中夹持装置略）

(4)三颈瓶中发生的化学反应方程式为____________________________。

(5)装置中2的作用为__________________________________________。

(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为_________（填字母）。

a．石蕊试液 b．酚酞试液 c．甲基橙

(7)产品纯度为____________________。

(8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏高的是_________（填字母）。

a．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c．摇动锥形瓶时有液体溅出

A. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列

B. 第5列元素的原子最外层电子的排布式为

C. 第10、11列为ds区的元素

D. 形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素

【题目】浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂（），这一成果发表在2020年1月Chem. Mater.上。带有负电荷的CsPbBr3将带正电的固定在其表面，用于可见光驱动CO2还原。

(1)写出Ni基态原子的价电子排布图（轨道表达式）___________________。

(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。

(3)是二价阳离子，该离子中氮原子的杂化类型为_________，该离子结构中含有_________（填字母）。

a．离子键 b．配位键 C．π键 d.氢键

(4)某些氧化物的熔点数据如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________。

(5)氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为__________；

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是（________________）

a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)

c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)

③ GaN晶体中N和N的原子核间距为a pm，GaN摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为___________（）。

下列说法不正确的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸

【题目】和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

和反应生成和的热化学方程式是___________________。

(2)将1 mol 和1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当分解20%时，__________kPas-1。

(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①压强、、、由小到大的关系为_________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。

a．升高温度

b．增大压强

c．保持温度、压强不变，充入He

d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。

A. 分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在双键

C. 和是等电子体，均为三角锥形D. 和是等电子体，均为正四面体结构

【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示 或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.由图可知H2C2O4的K2的数量级是10-5

B.b点为恰好完全反应点

C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)对应1.22＜pH＜4.19

D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)对应pH=7