A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B.过程②中，Fe3+作氧化剂

C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯

D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。

(2)Cu元素可形成，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键

(3)若具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为____________（填字母）。

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形

(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D. 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：1

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D. 235g核互U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA

【题目】某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是（　　）

A. 有5种不同的运动范围B. 有5种不同能量的电子

C. 有4种不同的伸展方向D. 有14种不同运动状态的电子

A. 晶体硅>金刚石>碳化硅B.

C. D.