A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85

B. 在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

A.盐桥中K+向X极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为44.8L

C.该装置实现了将电能转化为化学能

D.Y极发生的反应为2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大

A.CO2经还原反应得到COOH

B.该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变

(1)制取氨气的化学方程式是______。

(2)采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 ______(填“大”或“小”)。

(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是______。

(4)甲同学设计了下图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，请画出正确的尾气吸收图______。

【题目】化合物M（）、N（）、P（）都是重要的有机物。下列有关M、N、P的说法正确的是（ ）

A.M与HBr发生加成反应的产物只有一种

B.P中所有碳原子一定共平面

C.M、N、P互为同分异构体

D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.在实验室中可以用装置乙制备氯气

B.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

C.气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f

D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

【题目】镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是

A. 放电时，NiO(OH)作正极

B. 放电时，Cd发生还原反应

C. 电解质溶液为碱性溶液

D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

I.煤的气化

已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

查阅资料反应②中相关化学键能数据如下表：

(1)则反应②中 a =_____________。

(2)煤直接甲烷化反应 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=为 _____kJ mol-1， 该反应在_____________（填“高温”或“低温 ”）下自发进行。

II.合成低碳烯烃

在体积为1 L 的 密闭容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 发生 反应： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，测得温度对催化剂催化效率和CO2 平衡转化率的影响如右图 所 示 ：

(3) 图中低温时， 随着温度升高催化剂的催化效率提高， 但 CO2的平衡转化率却反而降低 ，其原因是_______________．

(4) 250℃时，该反应的平衡常数K 值为____________。

III.合成甲醇

在恒温 2 L 容积不变的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 发生反应：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：

(5) 反应前 1 小时内的平均反应速率 v(H2）为_______molL-1h-1 , 该温度下CO2的平衡转化率为_____________。

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg