常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。

（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。

（3）加入过量HCl的作用为___________。

（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。

（1）b为电源的______极，Cu极的电极反应式为________。

（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的______极。

（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：__________。

Ⅰ.制取铋酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。

（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭__；打开__。

（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。

Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+

（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。

A.AB. BC. CD. D

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体。

① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

② 下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下，A为无色气体

b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸

① A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

② 下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体

b．可以用上述转化关系制备硫酸

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。

文献记载：

I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。

(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。

(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。

(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。

(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。

A.25℃时，0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7

B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)

C.NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂

D.25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3

(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)试管②中的实验现象是______________。

(3)试管③中，NaOH的作用是____________。反应的化学方程式是______。

(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。

(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。

A.锌粒 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液

(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)

A．NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2

试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。

A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物

B.原子半径：Z<Y<X

C.Z与X可形成离子化合物ZX

D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极

B. 盐桥中的K+移向甲烧杯

C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转